Question

如圖A、B、C、D、E五組儀器（圖中a、b、c表示止水夾）可以根據(jù)需要組裝成不同實驗裝置．某興趣小組的同學利用這些實驗儀器進行實驗，請對其方案進行完善或評價．

（1）將B、C、E相連，用濃硫酸和濃鹽酸可制取氯化氫，裝在分液漏斗中的試劑是

 

，該實驗尾氣吸收裝置設計有何不妥？

 

；改正后將B、D、E裝置相連，用D裝置中的丁試管收集滿氯化氫氣體，使燒杯中的水進人試管丁的操作是

 

．
（2）將A、C、E相連，并在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行ⅠⅡ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下表所示：

序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯水與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯水與水反應的產物有具有酸性

請你評價：實驗I推出的相應的結論是否合理？

 

．若不合理，請說明理由，〔若合理則無需填寫）

 

．實驗Ⅱ推出的結論是否合理？

 

．若不合理，請說明理由，（若合理則無需填寫）

 

（3）研究表明，用ClO₂氣體對自來水消毒效果比用Cl₂更好．市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO₃和Na₂C₂O₄．兩種成分在溶液中混合便產生ClO₂，反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,實驗裝置綜合

專題：實驗題

分析：（1）濃硫酸密度大于濃鹽酸，混合過程會放出大量熱，所以分液漏斗中應該盛放濃硫酸；氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；關閉a、b，打開c，稍稍微熱丁試管，即可將試管丁中充滿；
（2）驗證氯氣與水反應的產物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
（3）根據(jù)題干信息判斷反應物為NaClO₃和Na₂C₂O₄，生成物為ClO₂，根據(jù)化合價變化判斷另一種產物為Na₂CO₃，然后寫出反應的化學方程式．

解答： 解：（1）濃硫酸密度大于濃鹽酸，應該將濃硫酸加入濃鹽酸中，所以分液漏斗中應該盛放濃硫酸；完全吸收裝置中將導管直接插入氫氧化鈉溶液中，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；將使燒杯中的水進人試管丁的操作方法為：關閉分液漏斗活塞，夾緊止水夾a、b，打開止水夾c，微熱試管丁，使試管中的氣體逸出接觸燒杯中的水，
故答案為：濃硫酸；用NaOH溶液吸收氯化氫易發(fā)生倒吸；關閉分液漏斗活塞，夾緊止水夾a、b，打開止水夾c，微熱試管丁，使試管中的氣體逸出接觸燒杯中的水；
（2）沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產物是否具有漂白性，
濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含HCl能與NaHCO₃反應產生氣體，如要證明氯氣與水反應的產物具有酸性，必須先除去HCl，可通入飽和食鹽水除雜，
故答案為：不合理；沒有實驗證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產生氣泡；
（3）NaClO₃和Na₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應生成ClO₂，氯元素的化合價降低，則Na₂C₂O₄中+3價的C元素的化合價只能升高，所以氧化產物為碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaClO₃+Na₂C₂O₄=2ClO₂↑+2Na₂CO₃，
故答案為：2NaClO₃+Na₂C₂O₄=2ClO₂↑+2Na₂CO₃．

點評：本題考查性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，側重考查學生分析和解決問題的能力，注意掌握常見物質的性質實驗方案設計與評價的方法，易錯點為（2），注意氯氣、HClO的性質的異同．