Question

在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（s）；△H=mkJ?mol^-1．有如圖兩種圖象．下列敘述正確的是（　�。�

• A、若甲為恒容體系，圖象（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m＞0
• B、恒溫條件下，圖象 （Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖
• C、恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同
• D、恒溫條件下，乙容器存在圖象 （Ⅱ）的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強時，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，根據(jù)B的體積分?jǐn)?shù)的變化來確定反應(yīng)的吸放熱；
B、增大壓強，平衡向著氣體的體積減小的方向進(jìn)行，根據(jù)根據(jù)P的變化確定B的體積分?jǐn)?shù)的變化；
C、甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC（C是固體，不影響平衡的移動）建立的平衡是等效的；
D、根據(jù)壓強對平衡移動的影響來回答．

解答： 解：A、先拐先平，溫度越高，根據(jù)圖示知道，溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)降低，所以平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即m＜0，故A錯誤；
B、先拐先平，壓強越大，根據(jù)圖示知道，壓強升高，B的體積分?jǐn)?shù)降低，和平衡正向移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大矛盾，故B錯誤；
C、C是固體，其量的增減不影響平衡的移動，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)可能相等，故C錯誤；
D、反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（s），增大壓強，平衡正向移動，B的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的移動的因素等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．