【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求：

①被氧化前鈉塊的質(zhì)量__________________。

②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

【答案】0.92g 7.6%

【解析】

（1）根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na2O的質(zhì)量，根據(jù)Na2O中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算含有Na的質(zhì)量，單質(zhì)鈉與氧化鈉中鈉元素質(zhì)量之和為被氧化前鈉塊的質(zhì)量；

（2）利用n=計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計(jì)算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=1.08g+20g-氫氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。

（1）n(H2)===0.01mol，

m(Na)==0.46g，

故m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g，Na2O中Na元素的質(zhì)量=0.62g×=0.46g，

所以被氧化前鈉塊的質(zhì)量=0.46g+0.46g=0.92g，

故答案為：0.92g；

（2）鈉原子總物質(zhì)的量==0.04mol，

根據(jù)鈉原子守恒，與水反應(yīng)生成的n(NaOH)=n(Na)=0.04mol，

溶液質(zhì)量=1.08g+20g-0.01mol×2g/mol=21.06g，

故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.6%，

故答案為：7.6%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

(6)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，0.1 mol N2（g）與0.3 mol H2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會(huì)增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是______________________。

（2）沉淀c的化學(xué)式是__________________________。

（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究：

（1）為減少燃煤對(duì)SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中生成的，反應(yīng)為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成8×10－4molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________（填近似計(jì)算結(jié)果）。

②汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為________；

電極B的電極反應(yīng)式為________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)生成SO32－。該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；

（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；

（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；

（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；

（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

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