【題目】一定溫度下,0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-akJ·molˉ1(a>0)。下列說法正確的是
A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率都為零
C.相同時間內(nèi),斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
D.平衡時容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
【答案】A
【解析】
A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等,所以當氣體總壓強不隨時間改變時,表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A正確;
B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,但是都不為0,故B錯誤;
C.相同時間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等,表示的都是正反應(yīng),且不滿足計量數(shù)關(guān)系,無法判斷是否為平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化,無法判斷平衡狀態(tài),故D錯誤;
故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?___________________________。
(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?___________。為此,改進方法是___________。
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【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.H2SO4是該合成過程的催化劑
B.合成過程的速率由反應(yīng)②決定
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4)kJ mol-1
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA
C. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】實驗室用 H2 和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)),下列說法不正確的是
A. ①、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4
B. 管式爐加熱前, 用試管收集③處氣體并點燃, 通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時, 先停止管式爐加熱, 再關(guān)閉活塞 K
D. 取出瓷舟內(nèi)的固體, 投入適量水中, 若有氣體產(chǎn)生, 即可證明制得了氫化鈉
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【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中,得到標準狀況下氫氣224mL。求:
①被氧化前鈉塊的質(zhì)量__________________。
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____________(計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】室溫條件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12
B.P點對應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的電離程度大于X-的水解程度
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg,一種制備黃血鹽的工藝如下:
請回答下列問題:
(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________;寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。
(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學(xué)式),在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過的步驟包括____。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-等的廢水必須處理后才能排放。
①CN-的電子式是_____________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)已知反應(yīng):
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液,僅供選擇的試劑:鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液,請設(shè)計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________。
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【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中錯誤的是( )
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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