6．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小

分析 A、金屬單質(zhì)里存在著自由電子和金屬陽離子；
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高；
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)多少和還原性無關(guān)；
D、利用金屬鍵知識解釋．

解答 解：A、金屬原子失去的核外電子在金屬晶體中都是自由電子，故A錯誤；
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高，為74%，故B正確；
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強，故C錯誤；
D、溫度升高，金屬離子與電子之間碰撞加劇，金屬導(dǎo)電性變小，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查學(xué)生金屬晶體中的微粒以及導(dǎo)電的原理知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈉在空氣中燃燒時，產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是（　�。�
A．白煙，氧化鈉B．黃色火焰，氧化鈉
C．黃色火焰，過氧化鈉D．白光，過氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加 入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷中正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2O2SO3
甲210放出熱量：Q1
乙1.80.90.2放出熱量：Q2
A．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B．達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
C．197＞Q1＞Q2
D．生成1molSO3（l）時放出的熱量等于98.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（　　）
A．水和乙醇可以完全互溶
B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定
C．干冰易升華
D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知下列元素在周期表中的位置，寫出元素符號和原子核外電子排布式
（l）第四周期ⅣB族
（2）第四周期ⅣA族
（3）第三周期ⅥA族
（4）第四周期ⅦA族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各有機物，互為同系物的是（　　）
A．油酸與硬脂酸B．丙烯酸（CH2CHCOOH）與油酸
C．甲酸與苯甲酸D．甲醇與乙二醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）A是外加電源的正極，B是負(fù)極．
（2）甲是電解池，甲中總和反應(yīng)式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，則陰極和陽極產(chǎn)生的氣體在相同狀態(tài)下體積比為1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件是H（填G和H）極，電鍍液是AgNO3溶液．
（5）裝置丁是電泳裝置，可以觀察到Y(jié)極附近顏色變深，原因是X附近顏色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．周期表中前七周期元素的種類如下：
周    期1234567
元素種類28818183232
請你尋找規(guī)律，預(yù)言第8周期最多可能包含的元素種類為（　　）
A．18種B．32種C．50種D．64種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案