11．已知下列元素在周期表中的位置，寫出元素符號(hào)和原子核外電子排布式
（l）第四周期ⅣB族
（2）第四周期ⅣA族
（3）第三周期ⅥA族
（4）第四周期ⅦA族．

分析 （1）第四周期ⅣB族為Ti元素；
（2）第四周期ⅣA族為Ge元素；
（3）第三周期ⅥA族為S元素；
（4）第四周期ⅦA族為Br元素，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）第四周期ⅣB族為Ti元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：Ti，1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）第四周期ⅣA族為Ge元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故答案為：Ge，1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（3）第三周期ⅥA族為S元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故答案為：S，1s22s22p63s23p4；
（4）第四周期ⅦA族為Br元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故答案為：Br，1s22s22p63s23p63d104s24p5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子排布式為解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料都不溶于水，所以所有的硅酸鹽都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三鈣（3CaO•SiO2）、硅酸二鈣（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸鹽都是氧化物
C．陶瓷分為土器、陶器、瓷器、炻器，與原料粘土的純度有關(guān)
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸鹽也是透明的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Al3+、S2-、ClO-
C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈棕色，溫度高時(shí)溶液呈紫色，因?yàn)闇囟雀邥r(shí)，分子間作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學(xué)過(guò)關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象這是因?yàn)樗蔷w，在導(dǎo)熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導(dǎo)熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個(gè)方向的導(dǎo)熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④用10%的NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④B．④②③①C．②④③①D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．聯(lián)三苯的結(jié)構(gòu)是，其一氯代物（C18H13Cl）同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無(wú)色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色．
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1
硫酸濃度mo/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是abd．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表．已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400，下列說(shuō)法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mo
02.050
t10.6
t20.05
A．反應(yīng)在t2 min時(shí)v正≠v逆
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為50 kJ
C．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
D．若反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$變大

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