【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→_____。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 4.48L
【解析】
(1)由H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H2O2→O2可知,利用該過(guò)程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0來(lái)分析;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),利用元素的化合價(jià)降低來(lái)分析;
(3)該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,根據(jù)電子得失守恒標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向;
(4)由反應(yīng)氧元素的化合價(jià)變化情況來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
(1)由信息H2O2→O2中可知,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,則H2O2為還原劑;
(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,Cr元素的化合價(jià)降低,則還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→Cr(OH)3;
(3)該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol,單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
(4)由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.4/6×3mol=0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
D. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_______________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。
(5)此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵
C. 在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為6NA
D. lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個(gè)原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)。
①根據(jù)生成氣體的體積計(jì)算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值,其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時(shí)產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價(jià)為+3。
①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準(zhǔn)確稱(chēng)取4.910 g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜幔腆w樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
已知:a.120℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水。
b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。
c.580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.鈉與水反應(yīng)放熱,試管中溫度升高,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A正確;B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),壓強(qiáng)減小,形成噴泉,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B正確;C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色,可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中,通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,題中裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D錯(cuò)誤;答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是
A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸
(1)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。(填編號(hào))
(2)寫(xiě)出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。
(3)寫(xiě)出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(4)向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。
則
①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
②鹽酸的濃度為________________________。
③B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH-
B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s)
C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
D. 使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
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