14．向2.9g某飽和一元醛中加人足量銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出10.8g銀，該醛是（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

分析 根據(jù)銀氨反應(yīng)中，n（甲醛）：n（銀）=1：4，其它飽和一元醛n（醛）：n（銀）=1：2，求出醛的物質(zhì)的量，然后求出相對(duì)分子質(zhì)量即可解答．

解答 解：10.8g銀的物質(zhì)的量為n=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，
銀氨反應(yīng)中，n（甲醛）：n（銀）=1：4，甲醛的物質(zhì)的量為0.025mol，所以醛的摩爾質(zhì)量為M=$\frac{2.9g}{0.025mol}$=116g/mol，顯然不等于HCHO的相對(duì)分子質(zhì)量30；
其它飽和一元醛醛n（醛）：n（銀）=1：2，醛的物質(zhì)的量為0.05mol，所以醛的摩爾質(zhì)量為M=$\frac{2.9g}{0.05mol}$=58g/mol，
即：該飽和一元醛的相對(duì)分子質(zhì)量58，飽和一元醛的通式為CnH2nO，則14n+16=58，解得：n=3，為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確銀鏡反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害，對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
該電池負(fù)極材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
（2）填充物溶解溫度應(yīng)控制在60°C左右，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）向?yàn)V渣（主要成分為含錳混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）銅帽與稀硫酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸銅溶液制備膽礬晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，C02經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示
化學(xué)鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ•mol-1803436332409463326
通過計(jì)算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該 電池電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）2，當(dāng)Mg2+剛好沉淀完全時(shí)，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）處理過的廢氣中S02的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘aL（標(biāo)況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，t min達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計(jì)算該處理氣中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物A的最簡式為C2H4O，其質(zhì)譜圖如圖所示：有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和主要碎片的歸屬
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是88
（2）該有機(jī)物的分子式為C4H8O2
（3）若該有機(jī)物的紅外光譜分析含有酯基，寫出滿足（2）中分子式的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾 （填操作名稱）．
（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒 （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復(fù)操作2-3次．
（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol•L-1，則H2的反應(yīng)速率為：0.015mol/（L•min）
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；請(qǐng)寫出C→D的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學(xué)式為Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)：（1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨，是同一種物質(zhì)的有②⑤．
（2）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng)，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有3種．在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有2種，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（并命名之）．名稱2-丁烯．結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3．

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