Question

常溫下，向100mL3mol?L^-1的氫氧化鉀溶液中通入標準狀況下4.48L的硫化氫氣體，充分反應后得到穩(wěn)定的溶液，已知KHS溶液呈堿性，選項中正確的是（　�。�

• A、該溶液中K₂S的濃度為2mol?L^-1
• B、C（K⁺）+C（H⁺）═C（HS^-）+C（S^2-）+C（OH^-）
• C、該溶液中水的電離程度大于常溫下純水的電離程度
• D、C（K⁺）＞c（S^2-）＞C（HS^-）＞c（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n （H₂S）=

v

vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（KOH）=CV=3mol?L^-1×0.1L=0.3mol，
則反應的可能方程式有：H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O，H₂S+KOH=KHS+H₂O，
則有：2＞

n(KOH)

n(H2S)

=

3

2

＞1，所以：所得產物為Na₂S和NaHSO₃，
設所得產物中含K₂S為xmol，KHS為ymol，則得方程組：

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物質的量的K₂S、KHS的溶液中，c（K⁺）最大，硫離子水解大于硫氫根離子的水解，則c（HS^-）＞c（S^2-），
水解使溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），顯性離子大于隱性離子，所以c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），據(jù)此分析解答．

解答： 解：n （H₂S）=

v

vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（KOH）=CV=3mol?L^-1×0.1L=0.3mol，
則反應的可能方程式有：H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O，H₂S+KOH=KHS+H₂O，
則有：2＞

n(KOH)

n(H2S)

=

3

2

＞1，所以：所得產物為Na₂S和NaHSO₃，
設所得產物中含K₂S為xmol，KHSO₃為ymol，則得方程組：

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物質的量的K₂S、KHS的溶液中，c（K⁺）最大，硫離子水解大于硫氫根離子的水解，則c（HS^-）＞c（S^2-），
水解使溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），顯性離子大于隱性離子，所以c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
A．K₂S的物質的量為0.1mol，K₂S的濃度為c=

n

v

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)溶液呈電中性，C（K⁺）+C（H⁺）═C（HS^-）+2C（S^2-）+C（OH^-），故B錯誤；
C．在含等物質的量的K₂S、KHS的溶液中，硫離子水解大于硫氫根離子的水解，硫氫根離子的水解大于其電離，所以溶液呈堿性，因離子水解促進水的電離，所以該溶液中水的電離程度大于常溫下純水的電離程度，故C正確；
D．在含等物質的量的K₂S、KHS的溶液中，c（K⁺）最大，硫離子水解大于硫氫根離子的水解，則c（HS^-）＞c（S^2-），水解使溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），顯性離子大于隱性離子，所以c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，確定溶液中的溶質及物質的量的關系是解答本題的關鍵，然后利用水解來解答即可，注意硫離子水解程度大，題目難度中等．