Question

反應(yīng)mA+nB?pC+qD在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m+n

 

p+q（填“＜”或“＞”或“=”）．
②若A、B、C，D都為氣體，且m+n=p+q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將

 

（填“減小”“增大”“不變”），平衡

 

移動．（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為

 

態(tài)．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：①mA+nB?pC+qD，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的1.6倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答；
②若A、B、C，D都為氣體，且m+n=p+q，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體體積壓縮后平衡不移動，據(jù)此分析；
③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析；
④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為氣態(tài)；

解答： 解：①mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的1.6倍，則體積減小時平衡逆向移動，則m+n＜p+q，
故答案為：＜；
②若A、B、C，D都為氣體，且m+n=p+q，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體體積壓縮后平衡不移動，所以A的物質(zhì)的量將不變，故答案為：不變； 不；
③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為氣態(tài)，故答案為：氣．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，主要考查壓強對平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．