17．塑料的合理回收是再利用的關鍵，焚燒會產(chǎn)生大量HCl氣體的是（　�。�
ABCD

聚酯（PET）
聚氯乙烯（PVC）
聚丙烯（（PP）
聚苯乙烯（PS）
A．AB．BC．CD．D

分析 焚燒會產(chǎn)生大量HCl氣體，說明該塑料中含有氯元素，據(jù)此分析；

解答 解：聚氯乙烯中含有氯元素，焚燒時會產(chǎn)生HCl氣體，其他塑料中都不含有氯元素，焚燒時不會產(chǎn)生HCl氣體，故選：B．

點評 本題考查化學與生活，常見塑料的成分和垃圾的回收與處理，抓住塑料中所含元素即可解題，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C2H6OB．C3H6OC．C2H3BrD．C2H4 Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通往入溶有少量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成
B．常溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中所有離子濃度均下降
C．等體積等濃度的CH3COOH與NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．碳酸氫鈉可作胃酸的中和劑
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實（　�。�
  事實 推測
 A 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba（IIA族）與水反應更快
 B Si是半導體材料，同族Ge也是半導體材料Ⅳ族的元素都是半導體材料，
 C HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 D Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同
C．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向左移動（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C（選填編號）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應向正反應方向移動，則該反應AB（選填編號）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      
D．平衡移動時正反應速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應所得溶液中只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量銅片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入過量銅片D．AlCl3溶液中通入過量NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案