7．下列反應(yīng)所得溶液中只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量銅片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入過量銅片D．AlCl3溶液中通入過量NaOH溶液

分析 A．無論Cu是否過量，二者都反應(yīng)生成硝酸銅；
B．二者發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
C．二者發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
D．二者發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O．

解答 解：A．無論Cu是否過量，二者都反應(yīng)生成硝酸銅，且Cu不溶于水，所以溶液中的溶質(zhì)為一種，故A正確；
B．二者發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、Ca（ClO）2，故B錯誤；
C．二者發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，故C錯誤；
D．二者發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH過量，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2、NaCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以溶液中的溶質(zhì)為載體考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，能正確書寫其化學(xué)方程式，注意D中溶質(zhì)還有NaOH，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．塑料的合理回收是再利用的關(guān)鍵，焚燒會產(chǎn)生大量HCl氣體的是（　�。�
ABCD

聚酯（PET）
聚氯乙烯（PVC）
聚丙烯（（PP）
聚苯乙烯（PS）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．綠茶中含有的EGCG具有抗癌作用，能使白血病中的癌細(xì)胞發(fā)生自殺性死亡．已知EGCG的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．EGCG的分子式為C22H18O11
B．1mol EGCG最多可與含9mol NaOH的溶液反應(yīng)
C．EGCG在空氣中易被氧化，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．EGCG不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol甲基中的電子數(shù)目為9NA
C．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體易液化且遇揮發(fā)性酸時冒白煙，宜作制冷劑的是（　�。�
A．N2B．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　　）
A．H2OB．I2C．NH4ClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA
D．1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．1，2一二氯乙烯有如圖兩種結(jié)構(gòu)．
試回答下列問題：
（1）A、B分子中所含化學(xué)鍵類型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子極性不同；
（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是B；
（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質(zhì)C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CHClBrCHClBr，C物質(zhì)有（填“有”或“無”）手性異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯．它是一種無色透明的液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．其制備方法為

已知：

已知苯甲酸在100°會迅速升華．
實驗步驟如下：
 實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL環(huán)己烷以及3 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h．利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：冷卻后補加；
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動；
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水； 
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為49.1%．

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