Question

5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 少量CO₂通入過(guò)量氨水中：NH₃•H₂O+CO₂=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
• B． 含等物質(zhì)的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱：${HSO}_{3}^{-}$+OH^-=${SO}_{3}^{2-}$+H₂O
• C． 溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• D． 含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO₃）₂的溶液混合：Ba²⁺+${2HCO}_{3}^{-}$+2OH^-=BaCO₃↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成碳酸銨；
B．等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)銨根離子不參加反應(yīng)；
C．少量Cl₂只氧化亞鐵離子；
D．KOH少量，完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、碳酸氫鉀．

解答 解：A．少量CO₂通入過(guò)量氨水中的離子反應(yīng)為2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．含等物質(zhì)的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂的離子反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO₃）₂的溶液混合的離子反應(yīng)為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．