15．營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐劑的是a；（填序號(hào)，下同）
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
（2）維生素C能使碘水褪色，說明維生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
（3）“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”（如圖），位于第“5”層且每天不超過25g的能量物質(zhì)是b．
a、糖類 b、油脂c、無(wú)機(jī)鹽．

分析 ①食品中常用的防腐劑有：苯甲酸、苯甲酸鈉等；
②維生素C可使碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明碘被還原，則維生素C具有還原性；
③位于“平衡膳食寶塔”頂層、應(yīng)該少吃的一類食物是油脂類，含較多的脂肪，如果多吃，會(huì)造成脂肪堆積，導(dǎo)致肥胖．

解答 解：①常用作食品防腐劑的是苯甲酸，故選a；
②碘具有氧化性，碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明碘被還原，維生素C具有還原性，維生素C被氧化，故選c；
③“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”（如圖1），位于第“5”層即頂層，且每天不超過25g的能量物質(zhì)是油脂，故選b．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了食品添加劑、維生素以及膳食平衡，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
D．FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol•L-1，則該氨水的密度為（　�。�
A．$\frac{22.4b}{a}$g•cm-3B．$\frac{22400+17ab}{17000a}$g•cm-3
C．$\frac{22400+17ab}{a}$ g•cm-3D．$\frac{22400b+17ab}{1000a}$g•cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L-1；
（2）取用任意體積該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD；
A、溶液中Cl-的數(shù)目    B、溶液的密度    C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量    D、溶液的濃度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸，該學(xué)生需要量取16.9mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．若用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低；
（4）取100mL 0.4mol•L-1的鹽酸與100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)熱值高，無(wú)污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列化學(xué)方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．
（2）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
（3）通電一段時(shí)間后，某電極質(zhì)量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g，
（4）若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入什么物質(zhì)？CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量CO2通入過量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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