【題目】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。

C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。

D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。

【答案】B

【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素。

A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下不都是氣體，N2O5是固體，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A.電鍍時鐵制品做負極

B.電鍍過程中，Zn2+不斷的移向Zn電極

C.電鍍時Zn做陽極

D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____。

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為___，C的元素符號為________。

（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO，升高溫度使平衡向逆方向移動

D.反應(yīng)：N2+3H22NH3，溫度過高對合成氨反應(yīng)不利

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. RO4n-中 R 的化合價是+6

B. ClO—是還原劑

C. 由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境

D. 反應(yīng)過程中生成1mol RO4n-，轉(zhuǎn)移6mol e-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)說法錯誤的是

A. 電池中電流由正極流向負極。鋰電池比能量高，鋰電池一般不用有機酸、醇、水溶液直接作電解質(zhì)溶液

B. 太陽能電池有的是物理過程，有的還包括一個循環(huán)往復(fù)的化學(xué)反應(yīng)

C. 硅鐵合金（一種惰性材料）可做犧牲陽極的陰極保護法的陽極

D. 電解時，有時一些陽離子、含氧酸根也可在陽極放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列說法正確的是

A.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C.25℃時，在MgF2懸濁液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填寫在橫線上。

A．加熱分解法　B．過濾法　C．結(jié)晶法D．萃取分液法　E．蒸餾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______．

（2）分離水和汽油的混合物______．

（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______．

（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________

（5）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強增大

C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請根據(jù)以下實驗設(shè)計表將實驗?zāi)康难a充完整：

實驗
編號

銅片
質(zhì)量/g

0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL

硝酸銅
晶體/g

亞硝酸鈉
晶體/g

實驗?zāi)康?/span>

①

5

20

0

0

實驗①和②探究_______的影響；實驗①和③探究_______的影響。

②

5

20

0.5

0

③

5

20

0

0.5

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