【題目】下列有關電化學說法錯誤的是

A. 電池中電流由正極流向負極。鋰電池比能量高，鋰電池一般不用有機酸、醇、水溶液直接作電解質(zhì)溶液

B. 太陽能電池有的是物理過程，有的還包括一個循環(huán)往復的化學反應

C. 硅鐵合金（一種惰性材料）可做犧牲陽極的陰極保護法的陽極

D. 電解時，有時一些陽離子、含氧酸根也可在陽極放電

【答案】C

【解析】A. 電池中電流由正極流向負極。鋰電池能量比較高，因為鋰屬于活潑金屬會和有機酸、醇、水溶液直接反應放出氫氣比較劇烈，所以不能直接用他們作電解質(zhì)溶液；B. 太陽能電池的工作原理是：太陽電池能量轉(zhuǎn)換的基礎是結(jié)的光生伏特效應。當光照射到pn結(jié)上時，產(chǎn)生電子一空穴對，在半導體內(nèi)部結(jié)附近生成的載流子沒有被復合而到達空間電荷區(qū)，受內(nèi)建電場的吸引，電子流入n區(qū)，空穴流入p區(qū)，結(jié)果使n區(qū)儲存了過剩的電子，p區(qū)有過剩的空穴。它們在pn結(jié)附近形成與勢壘方向相反的光生電場。既有物理過程，又有包括一個循環(huán)往復的化學反應，故B正確；C. 硅鐵合金（一種惰性材料）可做犧牲陽極的陰極保護法的正極，故C錯誤；D. 電解時，有時一些陽離子如Fe2+可以放電變成Fe3+、含氧酸根如MnO42-也可以放電成為MnO4-等都能在陽極放電，故D正確；答案：選C 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是(　　)

A. 10L水與10L酒精混合后的體積等于20L

B. 10g硫在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫

C. 10g鋁片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為20g

D. 25℃，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

（1）不做任何實驗就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是______________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。

C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。

D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿。請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是__________________________（填序號,下同）。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_____________________。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___________________。

（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用____________________會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各元素在元素周期表中的位置。

（1）17Cl：____，第____周期____族。

（2）24Cr：____，第____周期____族。

（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{色

Ⅱ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液幾乎無色

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是________。

②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。

③補全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素

實驗

現(xiàn)象

Ⅲ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

3.4 mL氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

2.6 mL氣體（經(jīng)檢測為H2），黃色溶液

Ⅴ．過量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

無色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液

資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)從A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內(nèi)。

①工業(yè)上制備肥皂的主要原料是________。

②能用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是________。

④常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下：
A.鴨肉　B．面粉　C．黃瓜　D．食鹽。請回答：

①富含淀粉的是________(填序號，下同)。

②富含蛋白質(zhì)的是________。

③富含維生素的是________。

④屬于調(diào)味劑的是________。

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