【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:

1A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,其外圍電子軌道表示式是__。

2B136號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是__,在元素周期表中的位置是__,位于周期表___區(qū),寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式___。

3CN、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為___,電負(fù)性由大到小的順序為___。

4)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為__,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為__

5)根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測As的氫化物分子的空間構(gòu)型為__,其沸點比NH3__(填),其判斷理由是__。

【答案】 第四周期第ⅥB d 1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1 F>N>O>C F>O>N>C 1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6 4f5 三角錐形 氨氣分子間含有氫鍵

【解析】

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,A元素只能是Ne,則其外圍電子軌道表示式是,故答案為;

(2) B136號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,B元素是鉻,其名稱是24號元素鉻,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族,位于周期表d區(qū),基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1,故答案為:鉻;第四周期第ⅥB族;d;1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1;

(3) CN、OF四種元素中,原子半徑r(C)> r(N) >r(O) >r(F),而N原子核外處于2p3半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定,所以第一電離能F>N>O>C,電負(fù)性F>O>N>C,故答案為:F>N>O>C;F>O>N>C;

(4) Fe是26號元素,核外有26個電子,失去兩個電子得到Fe2+,基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6Sm的價層電子排布式為4f66s2,失去三個電子得到Sm3+,Sm3+的價層電子排布式為4f5,故答案為:1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6;4f5;

(5) As的氫化物分子AsH3NH3為同一主族的氫化物,結(jié)構(gòu)相似,故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形,因為NH3分子間含有氫鍵,所以AsH3的沸點低于氨氣,故答案為:三角錐形;低;氨氣分子間含有氫鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為全空”“半滿”“全滿的時候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是( 。

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由WX、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(

A.元素非金屬性強弱的順序為WYZ

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.W分別與X、YZ形成的二元化合物均只有一種

D.化合物MW不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對工業(yè)污泥中CrIII)回收與再利用工藝流程如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

已知:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH(開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0mol·L-1計算)和完全沉淀時溶液的pH,見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.5

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.7

11.1

8

6.7

9(>9溶解)

重鉻酸根離子(Cr2O72-)在溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

1)該工廠對工業(yè)污泥中Cr+3價)回收與再利用工藝流程中,其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=__。

2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是__(至少答一點)。

3)加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的的雜質(zhì)離子是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量

B.6C的電子排布式1s22s22p,違反了洪特規(guī)則

C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4炭粉還原法,其流程示意圖如下:

1)若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。

3)常溫下,取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢琛H舴磻?yīng)后測得溶液的pH4,則此時溶液中c( S2)___mol·L1。

(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020

4皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pHxx代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是:x___,pH控制在___范圍。

某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L1NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。

5)常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14

B.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體

C.2,2-二甲基丙烷可以由烯烴通過加成反應(yīng)制得

D.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:

已知:①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

B F苯環(huán)上均只有兩個取代基

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱是___

(2)E→F的反應(yīng)類型是___,G的分子式為___

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物WG的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為9322,寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:___

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:______(無機(jī)試劑任用)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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