11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）減小
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

分析 A．△H-T△S＜0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成Ag2S沉淀；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
D．Kw隨著溫度的升高而增大，可知升高溫度，電離平衡正向移動．

解答 解：A．△H-T△S＜0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，則室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成Ag2S沉淀，則溶液中c（S2-）減小，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．Kw隨著溫度的升高而增大，可知升高溫度，電離平衡正向移動，則水的電離是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握綜合判據(jù)的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鎂鋁組成的混合物平均分成兩份，一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量前者是后者的二分之一，則混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．3：4C．4：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溶液的配制過程 能引起濃度偏高的是（　�。�
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
④10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
⑤用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．t℃時(shí)，相對分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為Bmol•L-1，密度為ρg•cm-3，則該物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度為（　　）
A．$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$gB．$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
C．$\frac{AB}{100ρ}×100$gD．$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2氣體
B．用裝置乙驗(yàn)證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)是否生成烯烴
C．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化
D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會使所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌干燥
C．除去氯氣中的少量氯化氫：通過盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳酸和乙二酸（簡寫為H2C2O4，俗稱草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
（1）若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．（選填編號）
A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）       B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）
C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）       D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變
（3）為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
㈠稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
㈡用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
㈢再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
①步驟㈢中判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
②步驟㈡中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
③原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3，溶液濃度恢復(fù)至電解前，關(guān)于該電解過程的說法不正確的是（　�。�
A．生成Cu的物質(zhì)的量是0.2molB．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol
C．隨著電解的進(jìn)行溶液的pH減小D．陽極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．菠蘿酯是一種帶有濃郁菠蘿香氣和香味的使用香料，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）菠蘿酯中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，反應(yīng)④的條件是催化劑、加熱．
（3）①-⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是③⑥．
（4）下列有關(guān)B的說法正確的是b（填字母序號）．
a．元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10  
b．質(zhì)譜儀可檢測B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測定B中六個(gè)碳原子一定在同一平面上
d，核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$+NaBr．
（6）參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)制備的合成路線．
已知：①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易別氧化：
②RHC=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）

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