Question

13．鎂鋁組成的混合物平均分成兩份，一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量前者是后者的二分之一，則混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�

• A． 1：1
• B． 3：4
• C． 4：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 鎂鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：設(shè)鎂，鋁分別為xmol、ymol，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2                             3
y                           $\frac{3y}{2}$          
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1                             1
x                             x
則與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的總物質(zhì)的量為n（H₂）=x+$\frac{3y}{2}$，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                                             3
y                                            $\frac{3y}{2}$        
則與NaOH反應(yīng)生成氫氣的總物質(zhì)的量為n（H₂）=$\frac{3y}{2}$，
同種物質(zhì)物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，故$\frac{3y}{2}$：（x+$\frac{3y}{2}$）=1：2，故x：y=3：2，故鎂鋁的物質(zhì)的量比為3：2，故鎂鋁的質(zhì)量比為3×24：2×27=4：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是要正確書寫反應(yīng)的有關(guān)方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點(diǎn)．