【題目】碳化鎢(WC)是大型飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)關(guān)鍵部位材料。

(1)基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2，有___個(gè)未成對(duì)電子。

(2)在第二周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。

(3)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是鐵離子的檢驗(yàn)指示劑。

①SCN-中，中心原子碳的雜化類型是___，該離子的空間構(gòu)型是___。

②SCN-的等電子體分子是___(任寫一個(gè))。

(4)C3H8和純疊氮酸(HN3)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點(diǎn)為308.8K，主要原因是___。

(5)NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___。

(6)碳化鎢晶胞如圖所示。①一個(gè)W原子與周圍___個(gè)碳原子緊密相鄰且等距。WC的熔點(diǎn)為2870℃，沸點(diǎn)是3000℃，硬度非常大，它的晶體類型是___。

②已知該晶胞邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。該晶體密度為___g·cm-3。

【答案】4 F>N>O>C>B sp 直線型 CO2或SO2或N2O等 HN3分子間存在氫鍵，而C3H8分子間無氫鍵 氟原子含有較多的孤電子對(duì)，受到氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)的斥力較大，故NF3的鍵角比NH3小 6 原子晶體

【解析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子排布分析末成對(duì)電子數(shù)；

(2)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，；

(3)①SCN-中，C的價(jià)層電子對(duì)=2+=2；

②SCN－的一共有3個(gè)原子,價(jià)電子數(shù)有6+4+5+1(1個(gè)負(fù)電荷)=16個(gè)，由此找出等電子體；

(4)HN3分子間存在氫鍵；

(5)NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是氟原子含有較多的孤電子對(duì)，受到氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)的斥力較大；

(6)對(duì)照各類晶體的特征分析；根據(jù)ρ=計(jì)算。

(1)基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2，5d4能級(jí)上4個(gè)電子末成對(duì)，有4個(gè)未成對(duì)電子。故答案為：4；

(2)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，在第二周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>F>N>O>C>B。故答案為：F>N>O>C>B；

(3)①SCN-中，C的價(jià)層電子對(duì)=2+=2，中心原子碳的雜化類型是sp，該離子的空間構(gòu)型是直線型。故答案為：sp；；直線型

②SCN－的一共有3個(gè)原子,價(jià)電子數(shù)有6+4+5+1(1個(gè)負(fù)電荷)=16個(gè),直線型，用同族替換、價(jià)電子電荷遷移等方法得：SCN-的等電子體分子是CO2或SO2或N2O等(任寫一個(gè))。故答案為：CO2或SO2或N2O等；

(4)C3H8和純疊氮酸(HN3)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點(diǎn)為308.8K，主要原因是N原子電負(fù)性較大，HN3分子間存在氫鍵，而C3H8分子間無氫鍵。故答案為：HN3分子間存在氫鍵，而C3H8分子間無氫鍵；

(5)NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。N的雜化方式均為sp3，NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是氟原子含有較多的孤電子對(duì)，受到氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)的斥力較大，故NF3的鍵角比NH3小。故答案為：氟原子含有較多的孤電子對(duì)，受到氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)的斥力較大，故NF3的鍵角比NH3��；

(6)①碳化鎢WC的熔點(diǎn)為2870℃，沸點(diǎn)是3000℃，硬度非常大，它的晶體類型是原子晶體。故答案為：6；原子晶體；

②已知該晶胞邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。根據(jù)均攤法：晶胞中W：12× +2×=3，C：3，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的體積為：，根據(jù)ρ=， 該晶體密度為ρ==g·cm-3。故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1

B.V1＜20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等體積混合時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓

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【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__(填序號(hào))；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__(填序號(hào))

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。

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【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.T1時(shí)CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實(shí)驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

①a極的電極反應(yīng)式是__。

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時(shí)，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí)，a極會(huì)吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與__等物質(zhì)隔離。

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【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。

(1)下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號(hào))。

A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4

(2)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳減排提供了一個(gè)新途徑。該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

該轉(zhuǎn)化過程①中會(huì)____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是________。

(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O，則正極的反應(yīng)式為___；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題:

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號(hào))。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

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