2．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

分析 A．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁；
B．氨氣不溶于四氯化碳；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．進氣方向錯誤．

解答 解：A．碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫，故A錯誤；
B．氨氣不溶于四氯化碳，不直接與水接觸，可防止倒吸，故B正確；
C．容量瓶只能用于配制溶液，且在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；
D．進氣方向錯誤，洗氣時，氣體從長導(dǎo)管進入，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實驗基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）的計算式為$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶艘反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．將含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．兩份2.7g鋁分別與100 mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D．通常情況下，16g CH4中含有4NA個C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（　�。�
A．P4S3中磷元素為+3價
B．P4S3屬于共價化合物
C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
溶質(zhì)NaClNa2CO3NaClONaHCO3
pH711.69.78.3
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：
時間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件增加H2濃度，第5～6min之間，改變的條件是增加H2O（g）濃度．
已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負極（填“正”或“負”）；電池的負極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
氧化物H2ONa2OCOFe3O4
電解質(zhì)食鹽水SO2H2SO4鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案