Question

19．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L^-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�

• A． v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1
• B． v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
• C． v（H₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1
• D． v（FeSO₄）=0.5 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 Fe為固體，濃度不變，不能利用濃度變化量表示反應速率，不能計算氫氣濃度，也不能用氫氣表示平均速率，根據(jù)方程式計算硫酸、硫酸鐵的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算2min內(nèi)平均速率．

解答 解：5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，
      Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
A．Fe為固體，濃度不變，不能利用濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；
B．硫酸濃度變化量為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故v（H₂SO₄）=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5 mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．不能計算氫氣濃度，不能用氫氣表示平均速率，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵的濃度變化量為$\frac{0.1mol}{1L}$=1mol/L，故v（FeSO₄）=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5 mol•L^-1•min^-1，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對熟練公式的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．