10．第31屆奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)于2016年8月5日在巴西里約開幕，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（　�。�
A．兩種分子均屬于烴類
B．兩種分子中均有相同的官能團(tuán)
C．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
D．兩種興奮劑均能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A、二者結(jié)構(gòu)中含有鹵原子、氧原子，烴是只含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物；
B、利尿酸中含有羰基、鹵原子、碳碳雙鍵、醚基和羧基；興奮劑中含羥基、鹵原子、碳碳雙鍵；
C、根據(jù)甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)判斷兩種分子中碳原子是否共面；
D、苯環(huán)、羧基、羥基等基團(tuán)可以發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A、烴是只含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物，利尿酸和興奮劑X中都含有鹵原子、氧原子，不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；
B、利尿酸中含有羰基、鹵原子、碳碳雙鍵、醚基和羧基；興奮劑中含羥基、鹵原子、碳碳雙鍵，官能團(tuán)不同，故B錯(cuò)誤；
C、利尿酸中含有亞甲基，所以所有碳原子不可能共平面；乙烯是平面結(jié)構(gòu)，興奮劑X中相當(dāng)于乙烯分子中的氫原子被苯環(huán)取代，苯環(huán)上所有碳原子共面，所以興奮劑X中所有碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；
D、兩種有機(jī)物中的苯環(huán)、羧基、羥基等基團(tuán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)確定這兩種分子中碳原子是否共面即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．無色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B．往鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．所有的化學(xué)反應(yīng)均有熱能的變化×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol OH-含有7NA個(gè)電子
B．0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)為NA
C．10g46%的乙醇溶液含O數(shù)為0.4NA
D．0.5mol/L碳酸鈉中含有的Na+為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
②已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）書寫下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀鹽酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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