7．92235U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)92235U說(shuō)法正確的是（　　）
A．92235U原子核中含有92個(gè)中子B．92235U子核外有143個(gè)電子
C．92235U與92238U互為同位素D．92235U與92238U互為同素異形體

分析 根據(jù)92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．

解答 解：A、92235U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=235-92=143，故A錯(cuò)誤；
B、92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，其核外電子數(shù)=92，故B錯(cuò)誤；
C、92235U和92238U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D、同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，92235U與92238U是原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的量的關(guān)系，明確原子構(gòu)成中不同位置的數(shù)字表示的意義、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，同位素和同素異形體的概念即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不可以證明乙酸是弱酸的是（　　）
A．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發(fā)），其 pH降低
D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開(kāi)始與同樣大小的鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．回答下列問(wèn)題：
（1）已知銅是29號(hào)元素，寫(xiě)出Cu的價(jià)層電子排布式3d104s1，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，該元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)．
（2）寫(xiě)出與N同主族的As的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（3）寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式：[Ar]3d6．
（4）下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序①＜②＜③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.8×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度時(shí)：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
C．向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
D．0.2mol/L HCN與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后顯堿性，則c（Na+）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)B．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）①如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是維生素A；
②具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
③食鹽是一種調(diào)味劑也是常見(jiàn)的防腐劑，請(qǐng)?jiān)倮e出一種常用的防腐劑苯甲酸鈉；
④服用補(bǔ)鐵（含F(xiàn)e2+ ）劑時(shí)，醫(yī)生常建議同時(shí)服用維生素C，這是因?yàn)榫S生素C具有還原性．欲探究該性質(zhì)，可選擇的試劑是AC（填字母）．
A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類(lèi)”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說(shuō)明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說(shuō)明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）壓強(qiáng)變化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積
C2NO2?N2O4顏色深淺
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X 元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 H2XO4，則 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　　）
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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