【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料.它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
下列說法正確的是()
A.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+CO2↑
B.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物
C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料,二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料
D.含硅化合物硅酸鈉屬于鹽類,不屬于堿,可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
【答案】C
【解析】
A.二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO,不是二氧化碳,選項(xiàng)A錯誤;
B.二氧化硅與NaOH反應(yīng):SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,生成了鹽和水,SiO2能與HF反應(yīng):SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,產(chǎn)物中沒有鹽,所以二氧化硅不是兩性氧化物,選項(xiàng)B錯誤;
C.硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料,是制造太陽能電池的常用材料;二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料,選項(xiàng)C正確;
D.硅酸鈉屬于粘性的物質(zhì),能將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開,不能保存在磨口玻璃瓶中,選項(xiàng)D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉栴}:
(1)Ca小于Ti的是_______(填標(biāo)號)。
A.最外層電子數(shù) B.未成對電子數(shù) C.原子半徑 D.第三電離能
(2)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。
① Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低,原因是___________________________________。
② O3分子中心原子雜化類型為_______;O3是極性分子,理由是___________________。
(3)Na3OCl可由以下兩種方法制得:
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的電子式為____________。
② 在方法Ⅱ的反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知:晶胞參數(shù)為a nm,密度為d g·cm-3。
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各頂點(diǎn)位置,Na位于_________位置,兩個Na之間的最短距離為________nm。
②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________(列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-O3kJ·mol-1,若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)
C. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可使反應(yīng)速率增大的( )
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入SO2 ④使用催化劑 ⑤將SO3及時從密閉容器中移走
A.①②⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu),片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去 | 加熱,肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡 | 燒瓶中有大量氣泡冒出,Na2SiO3溶液變渾濁 |
結(jié)論 | 鐵片作負(fù)極,片刻后銅片作負(fù)極 | 淀粉在酸性條件下水解,產(chǎn)物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2 | 非金屬性: N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來,氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g) | |
溫度/℃ | 27 | 2260 |
K | 3.84×10-31 | 1 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②2260℃時,向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2,20 s時反應(yīng)達(dá)平衡。則此 時得到NO____mol,用N2表示的平均反應(yīng)速率為____。
(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0,在其他條件相同時,分別測定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示,其中 正確的是_____(填“A”或“B”),T1______T2(填“>”或“<”)。
(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它 內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如C所示,陰極的電極反應(yīng)式為______。
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。
已知:①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) 2H2O(1) △H2
③NH3(g) NH3(aq) △H3
則△H= ________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣394kJ/mol
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法不正確的是
A.①的作用是防倒吸
B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
C.管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3H2+ WO3W+3H2O
D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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