3．下列分子式表示的物質(zhì)，有兩種同分異構(gòu)體的是（　　）
A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O

分析 A．含有4個(gè)碳原子或大于4個(gè)碳原子的烷烴，存在同分異構(gòu)體；
B．C3H7Cl是C3H8的一氯取代產(chǎn)物，根據(jù)C3H8中等效H原子判斷；
C．CH2Cl2是甲烷的二氯取代產(chǎn)物，根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)判斷；
D．醇和醚類之間存在類別異構(gòu)．

解答 解：A．C3H8為丙烷，不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．C3H7Cl是C3H8的一氯取代產(chǎn)物，C3H8中有2種H原子，所以C3H8的一氯取代產(chǎn)物有2種同分異構(gòu)體，故B正確；
C．CH2Cl2是甲烷的二氯取代產(chǎn)物，甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．C2H6O存在乙醇，甲醚2種同分異構(gòu)體，故D正確
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書寫知識(shí)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．含離子鍵的化合物不一定為離子化合物
D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4g MnO2被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫物質(zhì)的量是多少？（已知：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)第三周期主族元素的性質(zhì)，從左到右遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸減小B．最高正化合價(jià)逐漸增大
C．電子層數(shù)逐漸增多D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．填寫下表：

化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式
 ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 由
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱能
 ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O由
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
電能 
 ③CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca+CO2↑由
熱能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能 
 ④6nH2O+6nCO2$→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2由
光能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
B．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子
C．元素Y：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色
D．元素Z：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與鈉反應(yīng)①B．在銅催化下加熱①③
C．在濃硫酸170°C條件下加熱②③D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式：H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式：．
（3）已知A與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途很廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對(duì)分子質(zhì)量為130，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)181℃，受熱溫度超過(guò)95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶；實(shí)驗(yàn)室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為88，常溫下為無(wú)色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點(diǎn)77℃．
【反應(yīng)原理】

【實(shí)驗(yàn)裝置】


1、加熱反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無(wú)水乙醇、1.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時(shí)，直至金屬鈉消失．
2、產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動(dòng)下緩慢的加入32mL30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水碳酸鉀至液體澄清．
3、蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯：將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．兩個(gè)裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進(jìn)水口分別為b和d（填圖中的字母）．
（3）產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物．用分液漏斗分離出酯層測(cè)操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去酯中的醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥產(chǎn)品．
（4）采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高，而受熱溫度超過(guò)95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解，所以需要減壓蒸餾．．
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．10%          B．22%         C．19%           D．40%

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