8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
B．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
C．元素Y：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色
D．元素Z：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

分析 結(jié)合結(jié)構(gòu)特征，分別判斷出W、X、Y、Z是何種元素，它們形成的氧化物分屬于那類物質(zhì)，再根據(jù)物質(zhì)的類別通性進行判斷，氧化物中，氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水的是兩性氧化物的性質(zhì)．

解答 解：A、元素X為鋁，形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物，能和強酸強堿反應(yīng)生成鹽和水，故A符合；
B、元素X為硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B不符合；
C、元素Y是鉀元素，形成的氧化物K2O是堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故C不符合；
D、元素Z為鈣元素，形成的氧化物CaO為堿性氧化物，只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合；
故選：A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，元素性質(zhì)焰色反應(yīng)的運用，氧化物的化學(xué)性質(zhì)，重點是鋁的氧化物性質(zhì)的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有l(wèi)個電子，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，且Y元素可有2種正價，兩種正價的差值為2．由X、Y、Z三種元索組成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4  ⑤X3YZ3   ⑥X3YZ4．
A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu板電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列分子式表示的物質(zhì)，有兩種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中有固定熔點的是（　�。�
A．聚乙烯B．氯化鈉C．淀粉D．聚1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品．
（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）Mg（OH）2可 制取MgO，進而制得金屬鎂．
①灼燒Mg（OH）2 得到MgO的化學(xué)方程式是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)95～99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2．
（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂．
①從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
②MgCl2•6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧，生成SO2）．得到無水MgCl2的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑．
（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO•3SiO2）．三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分．已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO•CaO•4SiO2．
①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
②為確定xMgO•3SiO2中x值．取三硅酸鎂樣品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，充分反應(yīng)后，用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00mL．則x=2．

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