15．通過簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：
（1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是17．

分析 （1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，Y為+1價(jià)，則X為-3價(jià)，位于第VA族；
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)與F原子相同，則其最外層電子數(shù)為7，元素的原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)．

解答 解：（1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，Y為+1價(jià)，則X為-3價(jià)，其最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，且位于第二周期，為N元素，故答案為：N；
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)與F原子相同，則其最外層電子數(shù)為7，其原子核外電子數(shù)=2+8+7=17，元素的原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=17，故答案為：17．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子屬于非極性分子的是（　　）
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硝酸工業(yè)尾氣中含有NO和NO2的混合物，可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
現(xiàn)用足量的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中和NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時(shí)恰好到終點(diǎn)．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計(jì)算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．Cl：ClD．Na+[F]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣同時(shí)探究氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）為了得到純凈干燥的Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的②④．
①NaOH溶液   ②飽和食鹽水   ③AgNO3溶液   ④濃H2SO4
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，則裝置E和F中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)呈現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp，ACl2的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．屬于人工合成材料的物質(zhì)是（　　）
A．淀粉B．塑料C．蠶絲D．棉花

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