Question

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�

• A． 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
• B． 15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度
• C． 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以4min時(shí)平衡向著正向進(jìn)行；
B．由圖象可知，15min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，20min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．由圖象可知，15min-20min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度．

解答 解：A．0～10min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以4min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，15min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，20min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故B正確；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，20min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)左圖知，15～20 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以x=1，所以15～20 min間改變的體積是減小壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．