6．通常情況下，銅不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，為完成這一反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下四個(gè)方案，其中可行的是（　　）
A．B．C．D．

分析 電解池中，Cu作陽(yáng)極失電子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑設(shè)計(jì)為電解池，Cu作陽(yáng)極失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以Cu作陽(yáng)極，其它電極作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，故CD正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，注意把握電解池中陰陽(yáng)極上的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①鑒別K2CO3和Na2SO3鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣
③除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過(guò)濾
A．①②③B．③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同pH的三種酸溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）
B．在相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3與CH3COONa四種鈉鹽中加水稀釋，水解程度均增大，堿性均增強(qiáng)
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B．15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列過(guò)程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D．向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．
表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組為探究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
①飽和食鹽水中的鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；
②硬質(zhì)玻璃管E中的干燥鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；
③F燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．

回答下列：
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，B裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（2）本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）
（3）D裝置所加藥品為堿石灰或氯化鈣，其作用為干燥氧氣．
（4）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為跟水和較高濃度的氧氣接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能與氯氣和鹽酸反應(yīng)，且生成相同氯化物的是（　�。�
A．FeB．AlC．CuD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
A．NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
B．NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-
C．HClOHClO?H++ClO-
D．H2SH2S?H++HS-、HS-?H++S2-．

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