20．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱   
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小   
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

分析 同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，原子半徑逐漸減小，由此分析解答．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，
①原子的得電子能力為Z＞Y＞X，原子的得電子能力越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故①正確；
②原子的得電子越強，則單質(zhì)的氧化性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強，故②正確；
③同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故③正確；
④同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，故④錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，學(xué)生只要知道最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，然后根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律就可以解題了，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子，并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO4•5H2O晶體和AlCl3溶液：

已知：相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為：
離子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+
pH范圍2.2～3.25.5～9.04.1～5.05.3～6.6
請回答下列問題：
（1）加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，欲使制取的CuSO4•5H2O晶體較為純凈，pH至少應(yīng)調(diào)至5.0；
（2）寫出H2O2與Fe2+離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（3）流程②中加入適量Al粉起的作用是與酸浸液中Fe3+和H+反應(yīng)生成Al3+；
（4）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，由AlCl3溶液（不添加其他化學(xué)試劑）能否制得無水AlCl3不能（填：能或不能），原因是直接加熱AlCl3溶液，會發(fā)生水解反應(yīng)，最終得到氧化鋁；
（5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加a mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關(guān)系如圖2．請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）：n（Al3+）$\frac{4{V}_{2}-{V}_{1}-3{V}_{3}}{3（{V}_{3}-{V}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．對于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學(xué)家是阿伏加德羅
B．元素周期表根據(jù)相對原子質(zhì)量從小到大的順序排列
C．現(xiàn)常見的元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為16個族
D．每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）某實驗小組同學(xué)進行如圖2的實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器
B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝
C．蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱
D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．
裝置中粗銅應(yīng)與電源負(fù)極相連
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．苯酚可以發(fā)生下面一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下面問題：

（1）F中含有的官能團名稱：溴原子和碳碳雙鍵．
（2）判斷反應(yīng)類型：①由B到C：消去反應(yīng)
②由G到H：取代反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的方程式：（請注明反應(yīng)條件）
①由D到E：+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$+2NaBr+2H2O．
②由E到F：+Br2→．
（4）寫出檢驗苯酚存在的試劑及現(xiàn)象：氯化鐵溶液、呈紫色．
（5）物質(zhì)B經(jīng)過催化氧化（Cu做催化劑）反應(yīng)的方程式：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（6）在C的同分異構(gòu)體中，寫出一種既不能使高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（可用鍵線式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運動的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　　）
A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mLD．等于100/ρ mL

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同步練習(xí)冊答案