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【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）

A.露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕

B.濃硫酸能與甲烷反應

C.常溫下都能用鋁制容器貯存

D.在面包實驗中濃硫酸只體現脫水性

【答案】C

【解析】

A．濃硝酸有揮發(fā)性，酸液質量減輕，但濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分會使酸液質量增重，故A錯誤；

B．甲烷不含氧元素，濃硫酸不能和甲烷反應，故B錯誤；

C．常溫下，Al在濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制容器貯存，故C正確；

D．在面包實驗中，濃硫酸將蔗糖脫水碳化，并與碳發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸體現脫水性和強氧化性，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結構如圖所示，下列有關該電池放電時的說法正確的是

A. 電子由Li電極經Li+透過膜進入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如右圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B. 鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當加入10mLNaOH時：c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9，則ACN的水溶液呈堿性

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能與酸反應，又能與堿反應的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

B.醋酸銨是含有極性鍵的共價化合物

C.離子化合物中不可能含有非極性共價鍵

D.二氯甲烷分子為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是（ ）

A.FeB.NaC.HgD.Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家一直致力于對化學反應進行的方向、限度和速率進行研究，尋找合適理論對其進行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時NO的轉化率為60%，計算該反應的平衡常數K=______________；此反應常溫下能夠自發(fā)進行的原因是_______________________。

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應的有關圖象，溶液體積為500mL。

（1）該反應在10-30s的化學反應速率v(Mn2+)=________________________。

（2）請寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。

（3）觀察圖象說明在一定溫度下反應速率起始緩慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節(jié)溶液的c(H+)=_______。

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應采取的措施有_____________。

A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．適當降低溫度 D．通入過量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：

回答下列問題：

（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質需要添加的試劑為__________________。

（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

（3）步驟Ⅲ反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________。

②25℃時，反應CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數致死量?_________________________________。（列式計算說明）。

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