【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結構如圖所示，下列有關該電池放電時的說法正確的是

A. 電子由Li電極經Li+透過膜進入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

【答案】BD

【解析】A．電子由負極經外電路移向正極即由Li電極經外電路移向Ti電極，不能經過溶液，溶液是通過離子導電的，故A錯誤；B．Ti電極為正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，反應式為：Fe3++e-=Fe2+，故B正確；C. Li+透過膜為陽離子透過膜，允許Li+通過，不允許H2O分子通過，故C錯誤；D．貯罐中S2O82-將亞鐵離子氧化成鐵離子，發(fā)生的離子反應為S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-，故D正確；故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制80 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

實驗步驟

(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。

(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小

C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。

霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

請寫出NO與CO反應的熱化學方程式___________________________。

（2）用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為 0.4mol。

①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標號)。

a．NO和N2的體積比保持不變

b．單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

c．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d．恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）N2O4 與NO2之間存在反應，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為220kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________ (小數(shù)點后保留兩位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

=_________�！�己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】

（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，則陰極的電極反應式是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法不正確的是（　　）
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)物質，下列物質中不屬于營養(yǎng)物質的是( )

A.葡萄糖B.蛋白質C.礦物油D.芝麻油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

A

室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應

C

向淀粉水解的產物中加入新制的銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象

催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應

D

相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇

三種電解質電離H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）

A.露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕

B.濃硫酸能與甲烷反應

C.常溫下都能用鋁制容器貯存

D.在面包實驗中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案