【題目】我國歷史悠久,有燦爛的青銅文明,出土大量的青銅器。研究青銅器中(CuSn)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl, 則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖知,O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化,腐蝕過程中,負(fù)極是a,A正確;

B. O2在正極得電子生成OH-,則正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-B正確;

C. Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-,所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,C正確;

D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl,需2 mol Cu2+,轉(zhuǎn)移4 mol電子,消耗1 mol O2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl,需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2 mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度,該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會(huì)增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題:

1020min,A的平均反應(yīng)速率為_________________;8min時(shí),v()___v()(填:>、=<

2)反應(yīng)方程式中的x_______30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是________________________。

32030min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______3040min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)(填:>、=<)。

4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填:“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是__________________min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳?jí)K的原因是__________________

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點(diǎn),已開發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

1)汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO2O,②2NOO2→2NO2,③OO2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號(hào))。

ANO2起催化作用

BNO起催化作用

CNO2只起氧化作用

DO3O2互為同素異形體

2)汽車尾氣中的CO來自于____,NO來自于____。

3)汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式:_____

4)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí),生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為11,該反應(yīng)的離子方程式為____;1molNO2被完全吸收時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NONO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________________________

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是(  )

A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱,則測定中和熱的數(shù)值偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線,指示劑都可用酚酞

B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBrNaI溶液反應(yīng)變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-),則cI(溶度積常數(shù):Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl))

C. 圖丙表示一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線,b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的

D. 圖丁表示其他條件不變時(shí),可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0 , C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系

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