Question

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①將過量SO₂氣體通入氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄+HSO₃^-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O．

• A． ②③⑤
• B． ①③⑤
• C． ①④⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 ①將過量SO₂氣體通入氨水中，二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
②用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵放電，不會(huì)生成氯氣；
③碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
⑤碘化氫足量，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)．

解答 解：①將過量SO₂氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故①正確；
②用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵放電，正確的離子方程式為：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH） ₂+H₂↑，故②錯(cuò)誤；
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故③錯(cuò)誤；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極氧氣得到電子，其電極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故④正確；
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故⑤正確；
根據(jù)分析可知，正確的有：①④⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，②為易錯(cuò)點(diǎn)，注意在電解時(shí)電極的選擇對(duì)陽(yáng)極反應(yīng)有影響，本題綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．