Question

19．常溫下，將0.1L0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的足（　�。�

• A． pH=2的硫酸溶液含有H⁺數目為0.0lN_A
• B． 該反應釋放SO₂分子數目為$\frac{V}{22.4}$N_A
• C． 反應中每摩爾Na₂S₂O₃轉移的電子數目為4N_A
• D． 若98gH₂SO₄溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、Na₂S₂O₃在酸性條件下發(fā)生歧化反應；
D、求出硫酸的物質的量，然后根據1mol硫酸中能完全電離出2mol氫離子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子個數無法計算，故A錯誤；
B、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化硫的物質的量小于$\frac{V}{22.4}$mol，故B錯誤；
C、Na₂S₂O₃在酸性條件下發(fā)生歧化反應，由于Na₂S₂O₃中+2價的硫歧化為+4價和0價，故1molNa₂S₂O₃轉移2mol電子即2N_A個，故C錯誤；
D、98g硫酸的物質的量為1mol，而1mol硫酸中能完全電離出2mol氫離子，即斷開2mol共價鍵即2N_A條，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．