【題目】在處理膠片的廢液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某化學(xué)課外小組想從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計如下生產(chǎn)流程：

請回答：

⑴操作Ⅰ的名稱是______，固體B的主要成分是______，X的化學(xué)式是______，Y的化學(xué)式是______。

⑵寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

【答案】過濾 銀 Fe H2SO4 2H++Fe=Fe2++H2↑

【解析】

先加入過量的鐵粉，將銀置換出來，再過濾，濾液C為鋅離子和亞鐵離子，固體A為Ag和Fe，固體A再加足量硫酸，鐵粉溶解，銀不溶解，再過濾，得到B為Ag，溶液D為硫酸亞鐵和未反應(yīng)的稀硫酸，最后得到固體E硫酸亞鐵。

⑴操作Ⅰ是固體和溶液的分離，因此操作Ⅰ的名稱是過濾，固體A為Ag和Fe，固體A再加足量硫酸，鐵粉溶解，銀不溶解，因此固體B的主要成分是Ag，混合離子先加入過量的鐵粉，將銀置換出來，再過濾，因此X的化學(xué)式是Fe，固體A為Ag和Fe，固體A再加足量硫酸，鐵粉溶解，因此Y的化學(xué)式是H2SO4，故答案為：過濾；Ag；Fe；H2SO4。

⑵寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案為2H++Fe=Fe2++H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是：

A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、

B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br

D.使KSCN顯血紅色的溶液：、Mg2+、I、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題：

①該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；

②反應(yīng)物的總鍵能為__；

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=___，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑，在不同的溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同，因此反應(yīng)需嚴格控制溫度。

主反應(yīng)

副反應(yīng)

主要實驗裝置如圖所示

主要試劑及產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示

名稱

正丁醇

正丁醚

濃硫酸

相對分子質(zhì)量

74

130

98

性狀

無色液體

無色液體

無色液體

相對密度

0.8098

0.7689

1.84

沸點/℃

117.7

142.4

340

溶解度/(g/100ml水)

7.7

＜0.5

實驗步驟如下：

①在干燥的100mL三頸燒瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)濃硫酸，搖動混合，并加入幾粒沸石。按裝置圖，一瓶口裝上溫度計，溫度計的水銀球浸入液面以下。另一瓶口裝上油水分離器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后將三頸燒瓶在電熱套中加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始回流。

②隨反應(yīng)的進行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇（在三頸燒瓶中會有二元或三元恒沸物）蒸出，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)。繼續(xù)加熱到瓶內(nèi)溫度升高到135℃左右。分水器已全部被水充滿時，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h。如繼續(xù)加熱，則溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物生成。

③反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振蕩，靜置后，分出產(chǎn)物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌，然后加入無水氯化鈣。將干燥后的產(chǎn)物注入蒸餾燒瓶中，收集139～142℃餾分，產(chǎn)量為5.6g。

請回答下列問題：

(1)在三頸燒瓶中加入幾粒沸石，目的是____________。

(2)儀器a的名稱是_____________。

(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容積為10mL，試計算VmL為_____mL（保留兩位有效數(shù)字）。

(4)實驗裝置圖中分水器的作用是________________________________。

(5)反應(yīng)溫度不易過高，溶液容易碳化變黑，并有大量副產(chǎn)物_____________生成。

(6)實驗過程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗滌正丁醚，用濃硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液時，定容的操作方法為___________________________________。

(7)在③步驟中用10mL水洗滌的目的是_________。

(8)本實驗最終獲得5.6g正丁醚，則產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。

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