18．在2L的密閉容器中，充入2molSO2和2molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，求：
（1）10s內(nèi)SO2、O2的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率．

分析 2SO2+O2?2SO3
起始濃度（mol/L）    1        1           0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.4      0.2         0.4
10s時(shí)濃度（mol/L）  0.6      0.8         0.4
以此解答該題

解答 解：2SO2+O2?2SO3
起始濃度（mol/L）    1        1            0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.4      0.2       0.4
10s時(shí)濃度（mol/L）  0.6      0.8        0.4
（1）用SO2表示該化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L•s），
用O2表示該化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.2mol/L}{10s}$=0.02mol/（L•s），
答：10s內(nèi)SO2、O2的化學(xué)反應(yīng)速率分別為0.04mol/（L•s）、0.02mol/（L•s）；
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4}{1}×100%$=40%，
故答案為：SO2的轉(zhuǎn)化率為40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用，明確轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度等物理量的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為1L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：（要求寫計(jì)算過(guò)程）
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； （2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K（保留兩位小數(shù)）；
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．圖1所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖2裝置中銅片是負(fù)極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
D．圖2裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示．
①X的化學(xué)式為NH3．
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)，下同）bc．
a．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
b．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
c．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是c，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是a
（2）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學(xué)煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制取硝酸，請(qǐng)寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)．將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
①寫出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號(hào)）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫化學(xué)式）
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說(shuō)明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現(xiàn)通過(guò)下列方案測(cè)定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO．
請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出評(píng)價(jià)．①稱量樣品的質(zhì)量必須知道，③測(cè)出CO2的質(zhì)量④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱量CuO的質(zhì)量三個(gè)數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個(gè)即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
B．反應(yīng)②△H＜0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．使用催化劑能提高其轉(zhuǎn)化率
D．根據(jù)①和②推知總反應(yīng)為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3═2H++HCO3-
B．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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