10．下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．標準狀況下44.8L H2B．88gCO2
C．9.03ⅹ1023個CH4 分子D．3molH2O

分析 根據(jù)N=nNA、N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA、N=$\frac{m}{M}$NA結合分子構成計算所含原子個數(shù)多少．

解答 解：A．標準狀況下44.8L H2含有的原子數(shù)=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$×2×NA=4NA；
B．88gCO2含有的原子數(shù)=$\frac{88g}{44g/mol}$×3×NA=6NA；
C．9.03ⅹ1023個CH4分子含有的原子數(shù)=$\frac{9.03×10{\\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×5×NA=7.5NA；
D．3molH2O含有的原子數(shù)=3mol×3×NA=9NA；
所以所含原子數(shù)最多的是3molH2O，
故選D．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，比較基礎，注意公式的使用條件，側重于基礎知識的考查，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組設計實驗測定Na2S04和Na2C03混合物中各組分的含量．

下列說法不正確的是（　　）
A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B．濾液b中Na+的物質的量為0.08 mol
C．氣體d在標準狀況下的體積為224 mL
D．原混合物中Na2S04與Na2C03的物質的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系不正確的是（　�。�
A．CH3CH=CH2　烯烴B．羧酸-COOH
C． 醛類D．RCH2OH （R為烴基）  醇類-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上．
A．過濾法      B．分液法    C．蒸餾法D．結晶法      E  萃取法     F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，經(jīng)充分攪拌后，產(chǎn)生的變化是（　�。�
A．鐵溶解，析出0.01molZn
B．鐵溶解，析出銅，且溶液中不含有Fe3+
C．鐵溶解，析出0.01molCu
D．鐵溶解，溶液中金屬陽離子只剩Fe2+和Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA
B．1molCH3+電子數(shù)為9NA
C．100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下0.1mol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質中，不屬于有機物的是（　　）
A．氰化鈉（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

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