5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，產(chǎn)生的變化是（　�。�
A．鐵溶解，析出0.01molZn
B．鐵溶解，析出銅，且溶液中不含有Fe3+
C．鐵溶解，析出0.01molCu
D．鐵溶解，溶液中金屬陽(yáng)離子只剩Fe2+和Zn2+

分析 金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：2Cu2++Fe═Fe2++Cu，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．

解答 解：在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，因氧化性為Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，則加入Fe粉0.01mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵剩余0.005mol，再發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Zn2+、Fe2+，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算，把握反應(yīng)中氧化性的強(qiáng)弱，明確離子氧化性順序是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．3.6g某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時(shí)45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，其中②的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備    的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路線流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．還原性的無(wú)水草酸是無(wú)色無(wú)臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H2C2O4）濃硫酸并加熱條件下分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列裝置中如圖1，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來(lái)測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖2所示，請(qǐng)回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內(nèi)空氣，以防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸）；（b）通入混合氣體一段時(shí)間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=2（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑MnSO4的用量可選擇0.5g、0.0g）
②若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間．請(qǐng)你設(shè)計(jì)出通過(guò)測(cè)定褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/K催化劑用量/gc/mol•l-1
KMnO4H2C2O4
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參考2980.50.010.1
Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響2980.50.0010.1
Ⅲ3230.50.010.1
Ⅳ探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響0.1
取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．
③寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L H2B．88gCO2
C．9.03ⅹ1023個(gè)CH4 分子D．3molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．100mL6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO4溶液．
A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖裝置中，b電極用金屬．M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）a為陽(yáng)極，c極的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．
（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：c極附近的溶液首先變成藍(lán)色，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為4OH--4e=2H2O+O2↑．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了0.001moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全．試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是?（　�。�
A．有機(jī)物和無(wú)機(jī)物都可以從動(dòng)植物的有機(jī)體中獲取?
B．所有有機(jī)物在一定條件下都能相互轉(zhuǎn)化?
C．有機(jī)物和無(wú)機(jī)物在性質(zhì)上的差別不是絕對(duì)的
D．有機(jī)物參與的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速率較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生?

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