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【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�
A.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

【答案】B
【解析】解：若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，

反應后剩余n（Ag+）=0.006L×0.01mol/L=6×10﹣5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，

反應后剩余n（Cl﹣）=0.01×0.01mol/L﹣6×10﹣5mol=4×10﹣5mol，

c（Cl﹣）= =1.53×10﹣3mol/L，濁液中c（Ag+）═ = =1.02×10﹣7mol/L，

c（I﹣）═ = =1.48×10﹣9mol/L，

混合溶液中n（K+）=2×10﹣4mol，

n（NO3﹣）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10﹣4mol，則c（K+）＞c（NO3﹣），

故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH3CHOCH3COOH

根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：

（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。

（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________ (填名稱)。

（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。

（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質使用(括號內為用途)不正確的是(　　)

A.碳酸鈉(發(fā)酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒劑)

C.Al2O3(耐火材料)D.過氧化鈉(供氧劑)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關性質如下：

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合價

+1

+5、-3

-2

-1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+2

+7、-1

已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數據，回答有關問題：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，該化合物中存在的化學鍵有_______， E的單質晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________（用元素符號表示），

（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為_______（用化學式表示），元素D的單質可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價電子排布式是；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）；
（3）由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖：

下列說法正確的是（ ）

A. △H5＞0

B. △H1＋△H2＝0

C. △H3＝△H4＋△H2

D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；

【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%

【解析】（1）根據表格提供的離子可知，NH4＋ 水解導致試樣溶液呈酸性，再根據電荷守恒可知，c(K＋)+c(NH4＋ )+c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO42-)+c(Cl－)+c(NO3-)，將表格中的數據代入得H+離子濃度為10-4，則PH值為4。

（2）①在恒容密閉容器中，混合氣體的質量和體積始終不變，混合氣體的密度也始終不變，密度不能作為達到平衡狀態(tài)的判據，A項錯誤；該反應是氣體體積不變的可逆反應，根據M=質量/n，則混合氣體的平均分子量始終不變，不能作為達到平衡的判據，B項錯誤；N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2不能說明反應各物質的濃度保持不變，C項錯誤；氧氣的百分含量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選D。

②化學反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個熵減、吸熱的反應，則△H-T△S>0，所以該設想不能實現。

（3）已知：①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，所以焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。

（4）可逆反應達化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率不再變化，A項錯誤；該物質的濃度在化學平衡時保持不變，所以K不再變化，B項正確；對于恒容容器而言，各物質的物質的量不再改變，C項錯誤；平衡時NO的質量分數不再改變，D項正確，答案選BD。

（5）①由表中數據可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.040：0.080：0.040：0.040 =1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應為可逆反應，則反應方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。

②從表中數據可知T1℃時的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L，則T1℃時該反應的平衡常數為K1=（0.008×0.008）÷(0.004×0.004)=4從T1到T2，NO的濃度增大，說明平衡逆向移動，若T1＜T2，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應的正向為放熱反應，則△H < 0。

③在T1時，K=4，設NO的轉化率為x，根據三段式解答：

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)

起始濃度 0.04 0 0

變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x

平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x

K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4，解得x=0.8，即達到新的平衡時，NO的轉化率為80%。

【題型】填空題
【結束】
10

【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是____________。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是___________________________________。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響． [實驗設計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10﹣3 molL﹣1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

3

③

298

10

6.0

0.30


（2）[數據處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖：
請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解釋與結論] 實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應（填“能”或“不能”）進行；
（5）[思考與交流] 實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的區(qū)分方法不正確的是

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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