A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M—的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是

A. A和M的原子序數(shù)之差為6

B. A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9

C. A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

D. A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（ ）

A. 4種 B. 8種 C. 12種 D. 16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_(kāi)________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________ （填字母）。 

A．pH=2時(shí)，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A. 28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B. 常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA

C. 92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿X元素的氫化物氣體及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小順序____________（用化學(xué)式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里

B. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

C. 保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無(wú)水CaCl2干燥

B. NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電

C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

B. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

C. 飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_(kāi)________；

（2）第一電離能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；電負(fù)性：S_________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為_(kāi)________。

（4）二硫化碳屬于_________ (填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)________。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308．8 K，主要原因是_________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為_(kāi)________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_(kāi)________g·cm-3。

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