【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價(jià)兩種常見化合價(jià)

B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e

【答案】D

【解析】由表中元素的位置關(guān)系,可知:a為氦,b為氧,c為硅,d為氯,e為鍺。A、因氧的化合價(jià)有:-1,-2,0,故A錯(cuò)誤;
B、因氦為稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C、氯的非金屬性大于硅,酸性高氯酸大于硅酸,故C錯(cuò)誤;
D、同主族元素從上到下非金屬性減弱,因硅的非金屬性強(qiáng)于鍺,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. CO2 → CO32 B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型。根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是

A.CO32-和NO3 B.O3和SO2

C.CO2和NO2 D.SCN和N3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化

B.甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大,其越穩(wěn)定

D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、 偏小、無影響

(3)如下圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實(shí)驗(yàn)過程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的△H -57.3KJ/mol(填、);

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填相等、不相等”),

所求中和熱 (填相等、不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(均填偏大偏小、無影響

(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,且E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題:

(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是 __________________。

(2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________,C的元素名稱為 __________,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為___________________

(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是________________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

請(qǐng)回答下列問題.

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________;

2含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

下列說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))

ApH=7時(shí),溶液中c( Na+)c (HSO3-)+c(SO32-)

B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 45為宜

DpH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

1L1mol/LNaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為 。

取裝置中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (酸式堿式)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是

3裝置 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (負(fù))極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

4 已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是

A.100時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25時(shí),0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

C.25時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH大于7

D25時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH小于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè);B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E;C的最高價(jià)氧化物既可以與酸反應(yīng),也可以和堿反應(yīng);D元素原子的M層上有7個(gè)電子。

(1)C元素的名稱 ________;D的氣態(tài)氫化物與H2S相比,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示);

(2)A、B、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用化學(xué)式表示);

(3)A的常見氫化物中有兩種,其中含有18個(gè)電子的分子的電子式為是______________。

(4)用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。

(5)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似),寫出K2A2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

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