【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，且E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 __________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________，C的元素名稱為 __________，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為___________________。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

【答案】 Al2O3 P2O5 硫 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設(shè)C的核外電子數(shù)為X，則A、B、D的最外層電子數(shù)為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據(jù)E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E為+3價(jià)金屬，又E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁．
（1）根據(jù)由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；
（2）根據(jù)由非金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵；
（3）根據(jù)氫氧化鋁為兩性氧化物既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)；

解析：根據(jù)以上分析，（1）因A為氧，E為鋁，A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3；
（2）因B為磷元素，所以B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5；C為硫元素；D為氯，其單質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
（3）氫氧化鋁為難溶于水的兩性氫氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入氫氧化鋁又逐漸溶解，最終澄清，離子方程式為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ (7). Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

點(diǎn)睛；氫氧化鋁為難溶于水的兩性氫氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，

總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 (填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下：

陽(yáng)極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。

陰極：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

(3)電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。

a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

(5)高純度氧化鋁是用于制備隔膜的材料，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

①“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請(qǐng)寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。

②配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

③“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：______________________________。

(3)04 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。

(4)我國(guó)某高�；瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為_____________，該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該電池工作一段時(shí)間后,，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價(jià)兩種常見化合價(jià)

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究。

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

2.0×10－32

3.8

——

Fe（OH）3

4.0×10－38

1.9

3.2

Fe（OH）2

8.0×10－16

6.95

9.95

Ni（OH）2

6.5×10－18

5.9

8.9

回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是___________________，正極反應(yīng)式為_________________，

（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時(shí)的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案_____________。

（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體B______（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是( )

A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

A.升高溫度 B.增大壓吸 C．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=__________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是______(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為_______。

（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 將廢棄物焚燒 B. 將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

C. 將廢棄物傾倒在海洋中 D. 將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

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