Question

如圖甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：

 

．X價(jià)電子的電子排布式

 

．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

 

 （用元素符號表示）．Q、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性大小順序

 

（用化學(xué)式表示）
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：

 

（填序號）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)（如圖乙）每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應(yīng)該是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可知E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，T是Fe，X是銅．
（1）T³⁺的核外電子為23，X為29號元素，位于第IB族；
（2）第一電離能是失去一個(gè)電子所需要的能量，原子軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，非金屬強(qiáng)的第一電離能大；非金屬強(qiáng)的對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；
（3）①G單質(zhì)與J單質(zhì)，熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)；
②J比X活潑，J在溶液中先與水反應(yīng)；
③將J₂M₂溶于水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，氨氣中含氫鍵；
⑤Q₂E₄分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)雙鍵和4個(gè)C-H；
（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物L(fēng)i₃N，每層中Li原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)N原子，一個(gè)六邊形實(shí)際Li原子水為6×

1

3

=2，以此來解答．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可知E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，T是Fe，X是銅
（1）T為Fe，原子序數(shù)為26，T³⁺的核外電子為23，其電子排布為[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；X為29號元素，位于第IB族，價(jià)電子的電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；3d¹⁰4s¹；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但N原子的2p電子為半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能最大，C原子的最小，所以第一電離能為N＞O＞C；非金屬性C＜N，則Q、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性大小順序?yàn)镠₂CO₃＜HNO₃，
故答案為：N＞O＞C；H₂CO₃＜HNO₃；
（3）①G為Li，J為Na，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，Li離子半徑小，所以熔點(diǎn)高，故①正確；
②J為Na，X為Cu，Na的活潑性強(qiáng)與水反應(yīng)，所以在溶液中不能置換出Cu，故②錯(cuò)誤；
③J₂M₂為Na₂O₂，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂，將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故③正確；
④R為N，E為H，Q為C，氨氣中存在氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高，故④錯(cuò)誤；
⑤一個(gè)C₂H₄分子中含有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C鍵，含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故⑤錯(cuò)誤；
故答案為：①③⑤；
（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物L(fēng)i₃N，每層中Li原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)N原子，一個(gè)六邊形實(shí)際Li原子為6×

1

3

=2，Li₃N中離子個(gè)數(shù)為3：1，所以層與層之間還原子為Li，故答案為：Li．

點(diǎn)評：本題考查晶胞計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，把握原子序數(shù)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解答本題的難點(diǎn)，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度較大．