【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液,通入 SO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為:HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2↑+H2O
B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使 SO2 能被充分吸收
C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
D.為避免 Na2S2O4 被 O2 氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng),產(chǎn)生的 SO2 排出裝置中的 O2
【答案】C
【解析】
A裝置中,Na2SO3與70% 的硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Na2SO4、H2O和SO2;生成的SO2進(jìn)入B裝置,與HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液發(fā)生反應(yīng),從而生成Na2S2O4,另一產(chǎn)物應(yīng)為CO2;未反應(yīng)的SO2用NaOH溶液吸收。
A.制備保險(xiǎn)粉時(shí),HCOO-、OH-與通入的SO2發(fā)生反應(yīng)生成S2O42-、CO2和H2O,A正確;
B.多孔玻璃球泡使SO2氣體與混合溶液多方接觸,從而增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,最終達(dá)到充分吸收SO2的目的,B正確;
C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的SO2,C錯(cuò)誤;
D.先讓硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng),利用產(chǎn)生的 SO2 將裝置中的 O2排出,防止Na2S2O4 被氧化,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下,向10.00 mL 0. 1000 mol·L-1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L-1的稀硫酸,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH-)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4
B.甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-
C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>A
D.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(CH3NH3+)的大小順序:D>C>B>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是
A. 25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是( )
A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的
B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)
C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良
D. 無(wú)水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Mg(OH)2 濁液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)________,向此濁液中加入濃的 NH4Cl 溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)泡沫滅火器中裝有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液,在滅火時(shí)能迅速?lài)姵鰵怏w并伴有白色膠狀物,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。
(3)氫氧化鐵膠體的制備方法(用離子方程式表示)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中,當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時(shí),c(CH3COOH)、
c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
[
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)
B.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l
D.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫(xiě)出電池總反應(yīng)_____________。
(二)乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表:
純物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 沸點(diǎn)/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請(qǐng)完成:
(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法不合理的是_____________。
A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用
B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零
C.因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)
(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))________。
(3)工業(yè)上多采用乙酸過(guò)量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達(dá)到70~71℃,開(kāi)始從塔頂出料?刂埔宜徇^(guò)量的作用有___________________。
(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測(cè)合理的是_____。
A.反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃
B.增大體系壓強(qiáng),有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無(wú)水CuCl2并回收過(guò)量的SOCl2。
已知:SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為76℃,遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。
回答下列問(wèn)題:
(1)CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體,還能起到的作用為__。
(3)某同學(xué)用“間接碘量法”測(cè)定無(wú)水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,操作步驟如下:
步驟1:取0.2500g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體充分反應(yīng),生成白色CuI沉淀。
步驟2:滴入幾滴淀粉溶液。
步驟3:再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
①恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
②計(jì)算試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線(xiàn)連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線(xiàn)先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線(xiàn)連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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