【題目】甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=lgKb,pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下,向10.00 mL 0. 1000 mol·L1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L1的稀硫酸,溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=lgc(OH-)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2+H2OCH3NH+OH

C.A、BC三點對應(yīng)的溶液中,水電離出來的c(H+)C>B>A

D.A、BC、D四點對應(yīng)的溶液中,c(CH3NH3+)的大小順序:D>C>B>A

【答案】D

【解析】

AB點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2);

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似,說明CH3NH2H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子;

C.恰好反應(yīng)時水的電離程度最大,堿過量抑制了水的電離,堿的濃度越大抑制程度越大;

DC、D點相比,n(CH3NH3+)相差較小,但D點溶液體積較大,則c(CH3NH3+)較小,據(jù)此分析。

AB點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2),>1,結(jié)合Kb(CH3NH2H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知,c(OH-)<10-3.4,所以B點的pOH>3.4A正確;

BCH3NH2H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子,電離過程可逆,則電離方程式為:CH3NH2H2OCH3NH3++OH-B正確;

C.用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽,溶液顯堿性,CH3NH3+水解促進水的電離,A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離,所以AB、C三點溶液中,水電離出來的c(H)C>B>A,C正確;

DC點硫酸與CH3NH2H2O恰好反應(yīng),由于CH3NH3+的水解程度較小,則C、Dn(CH3NH3+)相差較小,但D點加入硫酸溶液體積為C2倍,則c(CH3NH3+)C>D,D錯誤;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,AgClKsp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.Ag2CO3Ksp8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C.Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO32-)增大(Y點到X)

D.向同濃度的KClK2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液,CO32-先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是最早掌握煉鋅的國家,《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點為907 ℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,c(H)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H

D.FeCl3溶液顯黃色,沒有Fe(OH)3存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學方程式為:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3

D.在制備產(chǎn)品時,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問題:

1)焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x________

焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量分別為________、________。

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)1.1×1010Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子流過水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時,流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當某種離子濃度≤10-5mol·L-1時,認為完全沉淀)

下列說法正確的是(

A.相同溫度下,溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大

B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則c(NaCl)≥3.61mol/L

C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點變?yōu)?/span>X

D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl固體,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液,通入 SO2 時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體,下列說法錯誤的是(

A.制備保險粉的離子方程式為:HCOOOH2SO2=S2O42-+CO2H2O

B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使 SO2 能被充分吸收

C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.為避免 Na2S2O4 O2 氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng),產(chǎn)生的 SO2 排出裝置中的 O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案