【題目】1現(xiàn)有下列7種有機物:

CH4

請回答:其中屬于醇類的是________(填序號,下同),互為同系物的是_______,能與金屬鈉反應的有_________,互為同分異構體的是________。

2肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,已知其相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜顯示有6個峰,其面積之比為122113 ,利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團,測得紅外光譜如下圖,則肉桂酸甲酯的結構簡式是 ____________________(不考慮立體異構)。

3寫出2-甲基-2-丁烯的結構簡式:____________________________________

【答案】 ①④ ⑥⑦ ③⑤ (CH3)2C=CHCH3

【解析】

(1)因醇是羥基和鏈烴基相連,根據(jù)結構簡式,其中屬于醇類的是填序號,⑦;同系物是結構相似,分子組成相差一個或幾個(CH2)n原子團;橥滴锏氖牵孩佗埽芘c金屬鈉反應的官能團有羥基,羧基,所以有⑥⑦;同分異構體是分子式相同,結構不同。互為同分異構體的是③⑤。

(2)由紅外光譜可以知道肉桂酸甲酯分子中含有雙鍵和酯基,苯環(huán),則其相對分子質(zhì)量是162,確定分子式為,核磁共振氫譜圖中有六個吸收峰,峰面積比為,說明有6種氫,其結構簡式為:
因此,本題正確答案是: 。

3)寫出2-甲基-2-丁烯的結構簡式:(CH3)2C=CHCH3

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應時,選用金屬銅進行實驗。用坩堝鉗夾住一束銅絲,灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里,用玻璃片蓋住瓶口,振蕩。

①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了+2價銅的化合物:_______________。

②反應的化學方程式為______________________________________________________。

(2)研究濃硫酸的強氧化性時,選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗,實驗裝置如下圖所示。

①乙中的現(xiàn)象_______,試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。

②甲中的反應方程式為_____________________________________。

(3)上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗________。

A.銅是一種不活潑金屬

B.選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況

C.銅是一種常見金屬

D.銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液,現(xiàn)象明顯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、NH、I、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO

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【題目】常溫下0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖忽略體積變化。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點②等于點③

B. 點①所示溶液中:c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)

C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是( )

A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 維生素A1易溶于NaOH溶液

D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式:_________________________

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準備用如圖所示步驟:

A.寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式:

________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________

B.寫出下列過程中的離子方程式:

①→②___________________________________;

⑤+⑥_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化.實驗時必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白.

(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是________,A中反應的離子方程式是________________________________________

(2)實驗開始時就先將活塞E________(填“打開”或“關閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________________________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為 ______________________。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。已知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請答下面問題:

(1)選下圖所示發(fā)生裝置,可分別制備氯氣

你選用的裝置是___________,反應的離子方程式為____________

(2)實驗室常用下圖所示裝置制取PCl3

①玻璃管之間的連接需要用到膠皮管,連接的方法是:先把_______,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

②B中所盛試劑是____________________,F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________。

③實驗時,檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應立即進行。通干燥CO2的作用是______________________________,C裝置中的K1、 K2的設計也出于類似的目的,為了達到這—實驗目的,實驗時與K1、 K2有關的操作是___________________。

(3)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5,加入紅磷時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________,然后通過__________________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3

(4) 通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù):

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250mL溶液:

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應;

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

④重復②、③操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設測定過程中沒有其他反應,該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為_______

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