【題目】如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將活塞E________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________________________________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為 ______________________。

【答案】鐵屑 Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ 打開(kāi) H2 關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng) 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

【解析】

制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來(lái)回答分析即可。

（1）制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，因此A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵，再滴入酸即可，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；

（2）為保證酸順利滴下，一定在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將活塞E打開(kāi)，A中反應(yīng)為Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，最后產(chǎn)生的氫氣被C裝置收集；

（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞E，使硫酸亞鐵溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；

（4）氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化為氫氧化鐵，因此拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：

（1）已知：(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）恒溫恒容條件下，起始按物質(zhì)的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達(dá)平衡后，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)_________（填選項(xiàng)字母）。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

（3）T℃時(shí)，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.2 mol·L-1。

①0~2min內(nèi)，用NH3表示的反應(yīng)速率υ(NH3)=___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②若其他條件不變，2 min時(shí)將容器體積迅速壓縮到1L，在3 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出2~3 min內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間(t)變化的曲線關(guān)系圖。

（4）堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________。當(dāng)電路中每通過(guò)3.6 mol e-，則需要標(biāo)況下空氣的體積________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式如下，

①

②

③

④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。

（2）反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。

（3）反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。（填化學(xué)式）

II．某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認(rèn)為有可能實(shí)現(xiàn)的是_________________。

III.下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列7種有機(jī)物:

①CH4 ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦

請(qǐng)回答：其中屬于醇類的是________（填序號(hào)，下同），互為同系物的是_______，能與金屬鈉反應(yīng)的有_________，互為同分異構(gòu)體的是________。

（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán)，測(cè)得紅外光譜如下圖，則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________________（不考慮立體異構(gòu)）。

（3）寫出2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過(guò)量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過(guò)量H2O2，過(guò)濾，______，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料。可用如下反應(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對(duì)電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

(1) ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2) 吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5 ℃的可能原因有____________。

(3) 查閱資料可知:

Ⅰ.ClO2能被I-還原為ClO2-或Cl-:

2ClO2+2I-2ClO2-+I2

2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O

ClO2的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

Ⅱ.pH≤2.0時(shí),ClO2-能被I-完全還原為Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O

取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過(guò)下列步驟測(cè)定溶液Y中ClO2、ClO2-的濃度:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液Y,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2:調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。

①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

②請(qǐng)計(jì)算溶液Y中ClO2-的物質(zhì)的量濃度_____________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

B. a點(diǎn)由水電離出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b點(diǎn)：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c點(diǎn)：c（Cl－）＝c（NH）

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同步練習(xí)冊(cè)答案