【題目】某同學設(shè)計如圖裝置進行乙醇氧化反應的探究實驗，有關(guān)說法不正確的是（）

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行

C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應為：

D.實驗結(jié)束時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞a、b，最后將導管移出水面

【答案】D

【解析】

由實驗裝置可知，熱水加熱無水乙醇，促進乙醇的揮發(fā)，打開a、b，在大試管中發(fā)生，為放熱反應，撤離酒精燈后反應仍能進行，實驗結(jié)束后先撤導管后撤酒精燈，防止倒吸，以此來解答。

A.因乙醇易揮發(fā)，熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽，故A正確；

B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行，與催化氧化反應為放熱反應有關(guān)，故B正確；

C.乙醇可催化氧化生成乙醛，反應為，故C正確；

D.實驗結(jié)束時，關(guān)閉活塞a、b，先將導管移出水面，再停止加熱，防止倒吸使大試管炸裂，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒溫恒壓密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）。

A.充入一定量的氙氣，n(H2)不變B.增大壓強，n(CO2)減小

C.更換高效催化劑，CO 轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，平衡常數(shù) K 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知只有階段為使用催化劑；圖一中階段未畫出。

下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應的化學方程式

B.階段改變的條件為減小壓強

C.B的起始物質(zhì)的量為1mol

D.在相同條件下，若起始時容器中加入、和，要達到時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（ ）

A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴

C.最后收集的氣體可作燃料D.該實驗是聚丙烯發(fā)生加聚反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)＋CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol

則56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）

A.－327kJ/molB.＋327kJ/mol

C.＋436kJ/molD.－436kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為__；

反應②的化學方程式為__；

（2）海水提取溴流程：

①該流程中涉及發(fā)生反應的離子方程式： __； ___；

②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：___；

③從最終溴的四氯化碳溶液中得到液溴，應采取的操作是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023

B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的ΔH＜0

D.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。

（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。

①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO與H2反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇。

（1）已知燃燒6.4g甲醇放出145.16kJ熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

（2）甲醇燃料電池具有能量密度大，對環(huán)境污染小等優(yōu)點，有一種甲醇堿性燃料電池裝置如圖所示:

①甲醇應由______(選填“a”或“b”)極通入，其電極反應式為___________；

②當電路中通過1.2mol電子時，a極室n(OH-）減少____________mol；

（3）已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密閉容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是____。

a.溫度：T1＞T2＞T3

b．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

c．正反應速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

d．平衡常數(shù)：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)

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